Henderson-Hasselbach jednadžba. međurezervoaru

Kao što je već rečeno, H + ion koncentracija obično izražava ne u apsolutnom smislu, tako iu pogledu pH. Podsjetimo da je pH vrijednost je vrijednost -lg H + iona.
Na sličan način pK = -log K, pH = 6,1+ log (HCO3 / 0,03xPco2): konstanta disocijacije može se izraziti kao

Video: Odbojnici i jednadžba Henderson-Gasselbaha

Posljednjih jednačina se zove jednadžba Henderson-Hasselbaha. To se može koristiti za izračunavanje pH otopine, pod uslovom da su vrijednosti molarne koncentracije HCO3, i pCO2. Iz ove jednadžbe je vidljivo da povećanje sadržaja HCO3- uzrokuje povećanje pH, što dovodi do alkaloze.

povećati To smanjuje pH pCO2, prebacivanje ravnoteže kiselina-baza prema acidoze. Henderson-Hasselbach jednadžbe, dalje definiranje karakteristika normalno stanje pH i acidobazne ravnoteže u ekstracelularne tečnosti, omogućava da razumiju mehanizme fiziološke regulacije sadržaja kiseline i baze u ekstracelularne tečnosti.

Video: Braid, ksilotno osnovnog stanja, kiselina baznu ravnotežu, tampon sistema, tampon

Kao što će biti riječi u nastavku, bikarbonata koncentracija upravlja prvenstveno putem bubrega, dok je pCO2 ekstracelularne tečnosti zavisi od ventilacije. Jačanje plućne ventilacije promovira uklanjanje CO2 iz plazme, uz istovremeno smanjenje ventilacije performanse vrijednosti pCO2 povećava. Homeostaza acidobazne status je podržan od strane koordinirane akcije oba sistema: za izlučivanje i respiratorni. Šteta na jedan ili oba od regulatornih mehanizama dovodi do poremećaja, zbog čega je sadržaj bikarbonata ili pCO2 promjene u ekstracelularne tečnosti.

Video: Vivaton. Protein buffer sistem

kršenja magnetiziranje i acidobazne ravnoteže promjenom sadržaja bikarbonata u ekstracelularne tečnosti, pod nazivom metabolički, međutim acidoze uzrokovane takva promjena se zove metabolička acidoza i alkaloza, čiji je primarni uzrok je povećanje koncentracije bikarbonata ion, zove metaboličke alkaloze. Uz povećanje pCO2 respiratorne acidoze javlja, a na nižim - respiratorna alkaloza.

titracija kriva bikarbonata tampon sistema. Slika prikazuje promjene u ekstracelularne pH tekućine kao odgovor na promjene u sadržaju CO2 i HCO3- u ekstracelularne tečnosti. Kada je koncentracija od ove dvije komponente su jednaki, na desnoj strani jednadžbe 8 postaje logaritam 1, koji je jednak nuli, tako da pH otopine je isti kao i pK (6,1) a bikarbonata tampon sistema. Dodavanjem nju bazu dio otopljenog CO2 se pretvara u NSOz-, povećanje vrijednosti koeficijenta za CO2 i HCO3-, odnosno, pH, što je vidljivo iz Henderson-Hasselbach jednadžba. Dodano u rastvor kiseline vezuje HCO3, koji se potom pretvara u rastvorene CO2, čime se smanjuje odnos CO2 i HCO3- za pH ekstracelularnog tečnosti.
Tampon rješenje kontejner određuje ukupni i relativna koncentracija komponente tampon sistema.

Video: Odgovori na najčešća pitanja / buffer sistem / investicija iz TPSpro

Karakteristika boda serije aranžman je opisano u Slika titracija kriva, To je sasvim razumljivo. Prvo, pod uslovom gdje je udio svake komponente tampon rješenje (HCO3- i CO2) na 50%, pH i pKa jednaki. Drugo, tampon sistem radi najefikasnije u središnjem dijelu krivulje gdje je pH blizu pKa sistema. To znači da su promjene u pH rezultat toga rastvora kiselina ili baza, ova najmanja vrijednosti opsega. Djelatnost tampon učinkovitost sustava na pH vrijednosti odstupanja u bilo kojem smjeru u roku od 1, koji se proteže tampon aktivnosti 5,1-7,1 jedinica. Izvan ovih ograničenja kapaciteta tampon brzo opada. Kada se sve CO2 pretvara u NSOz- ili, obrnuto, kada je cijeli NSOz- pretvara u CO2, sistem gubi kapacitet.

Apsolutna koncentracija komponente tampon sistema To je također važan faktor koji određuje puferski kapacitet. Pri niskim koncentracijama komponenata tampon sistema dodao čak iu malom količinom kiseline i lužine dovode do značajne promjene u pH.