Amonijum tampon sistema. Kvantifikacija kiseline i baze dodjelu

buffer sistem, kvantitativno čak superiorniji fosfatni pufer sistem, sistem koji sadrži amonijak (NH3) i amonijak jona (NH4 +). amonijum ioni nastaju iz glutamina izvora koji se uglavnom služi metabolizam aminokiselina u jetri. Glutamin dostavljen u krvotok u bubrege, je preselio u proksimalnim tubula epitela, debele rastuće deo Henle petlje i distalni tubula. Jednom u ćeliji, svaka molekula glutamina je uključena u niz reakcija dovodi do formiranja dva ion NH4 + i HCO3-. NH4 + je pušten u tubula lumen, razmjena za natrijum reapsorbuje. HCO3- ion kreće kroz basolateral membranu sa natrijum resorbuje u međućelijskim fluid ulazi u peritubularnim kapilare. Zbog toga je svaka molekula glutamina u proksimalnim tubulima se formiraju dva ion NH4 +, koji se oslobađaju u urin, a isto HCO3- iona resorbuje u plazmi. HCO3- ioni formirana tokom procesa, su novosintetisanih jedinjenja.

U lumen prikupljanja kanalića ionima NH4 + pasti za još jedan mehanizam. Protona pušten u lumen, u interakciji s NH3, formirajući ioni NH4 +, koji se zatim izdvaja u urinu. Zid prikupljanja kanala propušta NH3, u mogućnosti da lako difuzne u fluid unutar lumena, ali NH4 + ion propusnost je mnogo manji, tako da se amonijev ion formira reakcijom iona sa H + NH3, ostaje u lumen tubula i izlučuje u urinu. Izolacija svakog amonijev ion je u pratnji sinteze i dodavanjem bikarbonata tampon sistem jedan plazma HCO3 ion.

hronični acidoza povećava izlučivanje NH4 +. Jedna od najvažnijih karakteristika tampon sistem koji se sastoji amonijaka i amonijum jona, je njegova fiziološka regulacija. Povećanje koncentracije iona N + ekstracelularne tečnosti stimulira konverziju glutamina u bubrezima, dakle, povećava stvaranje NH4 + iona i bikarbonata jona novi obavezujući protona. Smanjenje sadržaja jona H + ima suprotan efekat.

Normalno, u ukupnom iznosu od H + jona, povezane buffer sistem, koji sadrži amonijev jona je oko 50% od kiseline izvađeni i račune za 50%, kao i novoformirane jona NPHS. Međutim, kod hroničnih alokaciju acidoze NH4 + iona može povećati na 500 mEq / dan, međutim, glavni mehanizam izlučivanja kiselih proizvoda u hroničnih acidoze je raspodjelu amonijum jona u urinu. U ovoj patologiji, ovaj buffer sistem također igra važnu ulogu u formiranju nove bikarbonata jona.

Kvantifikacija kiseline i baze dodjelu

na principima gore navedene godine, izbor kiselih namirnica, dodavanje ili uklanjanje bikarbonata iz plazme može se opisati na sljedeći način.

dodjelu bikarbonata izračunava se kao proizvod volumena urina na koncentraciju HCO3- iona u njoj. Ova vrijednost ukazuje na kojom brzinom bubreg bikarbonata ukloniti iz plazme (koji je analogan dodajući H + iona). Kada alkalozom izlučivanje iona ~ NPHS doprinosi povratku pH na normalnu veličinu.

broj novoformirane bikarbonata, uhvaćen u plazmi u svakom trenutku jednaka ukupnom iznosu luči u lumen kanalića protona povezane sa raznim tampon spojeva urina osim bikarbonata tampon sistema. Kao što je ranije rečeno, osnovni spojevi koji čine dio nebikarbonatnyh tampon sistema urin je NH4 + iona, i fosfata, tako da je broj iona HCO3 dodan u plazmi (broj dodijeljenih protona u vezi sa amonijev ion) izračunava se brojanjem NH4 + iona u urinu ( urin volumen pomnožen koncentracije amonijevog iona u njemu).

oslobađanje protona, povezana sa drugim jedinjenja koja nisu ni bikarbonata niti amonijum jona se mjeri određivanjem količine titracione kiselosti. Istraživao urin titrirana sa jakom bazom kao što je NaOH, podešavanje pH na vrijednost od 7,4, što odgovara normalne vrijednosti plazme pH i primarne urina. Takva titracije vam omogućava da vratiti proces u kojem u cjevaste lumen sekrecije protona dogodilo. Shodno tome, broj milliequivalents NaOH, potrebno da se vrati pH na vrijednost od 7,4, što je jednako broju milliequivalents H + jona, luči-en bubrega tubulima, koji reagira s fosfata i drugih organskih odbojnika. Mjerenje titracione kiselosti ne uključuju protona povezana sa tampon sistem koji se sastoji amonijak ili amonijum jona, jer je pKa je 9,2, tako da je upotreba NaOH za podizanje pH na 7,4 ne dovodi u oslobađanju H + jona iz amonijeve soli.

Dakle, konačna izbor bubrezi kisela namirnica Može se procijeniti po formuli: Acid Izolacija Izolacija = NH4 + + titracione kiselost urina - Izolacija bikarbonata.

Razlog zašto je jona bikarbonat se oduzima od ukupnog iznosa, to je da je gubitak HCO3- iona u suštini isti kao i dodatak H + iona u plazmi. Da bi se održao acidobazne ravnoteže potrebno je da se izbor kiselih proizvoda jednaka do formiranja neisparljivih kiselina u organizmu. Ako acidoza uklanjanje kiselih proizvoda plazme značajno povećava, posebno zbog povećanog oslobađanja iona NH4 +. Volume izdvojila kisela namirnica je jednak broju bikarbonata dalje primiti u plazmu, tako da ako isporuke acidoze HCO3- iona u povećava plazmi proporcionalno povećan na izvlačenje NH4 + i titracijske kiselosti urina.

Kada alkalozom titrirati kiselost urina i izoluje iona NH4 + je svedena na nulu, dok je HCO3- iona urina snažno. Shodno tome, kada alkaloza lučenje kiselih namirnica ima negativnu vrijednost. To znači da je krvna plazma gubi HCO3 iona (koji je analogan dodajući H + ion) i bikarbonata sinteza bubrega se ne vrši.