Acidobazne ravnoteže. Regulaciju koncentracije jona vodonika

Video: Acidobazna titracija - način određivanja koncentracije kiseline ili baze u otopini

mehanizmi regulacije sadržaja jona vodonika (H +) u tijelu u mnogim aspektima sličan održavanje ravnoteže drugih iona. Na primjer, za postizanje homeostaze potrebno korespondencija između dolaska (obrazac) H + iona i izoluje ih od organizama ma. Bubrege igrati vodeću ulogu u uklanjanju iona iz organizma Hm. Preciznu regulaciju sadržaja H + ekstracelularne tečnosti ne samo da izdvoji svoje bubrege. Pored toga, u organizmu brojne višestruke mehanizme buffering kojim se održava koncentracija H + iona u medijima tečnosti na normalan urovne- oni uključuju krvotoka, respiratornog sistema i procesa koji se odvijaju na nivou ćelije.

Video: Acidobazna titracije

Ovaj članak govori o ulogu različitih faktora, koje doprinose održavanju određenih koncentracija H + iona. U ovoj posebnu ulogu reapsorpciju i izlučivanje H + jona u tubulima, kao i formiranje i izlučivanje bikarbonata (HCO3-) putem bubrega, s obzirom da ove supstance uglavnom određuju status acido-bazne ravnoteže u tečnost medijima.

tačan Regulacija sadržaja H + jona To je od velike važnosti, jer je koncentracija jona utiče na aktivnost gotovo svih enzimskih sistema u organizmu. U vezi s ovom promjenom u njihovom sadržaju pogađa gotovo svaku ćeliju i tijelo funkcije.

Video: Rješenje o "soli Hidroliza" №7

U odnosu na druge ioni H + ion koncentracija u tečnom medijima obično održava na niskom nivou. Na primjer, koncentracija natrija u ekstracelularne tečnosti (142 mEq / l) je skoro 3,5 miliona puta veći od sadržaja H + jona za koje je u prosjeku 0,00004 mEq / l. Normalnog raspona za H + iona je također dio asortimana 1/106 ion oscilacije Na +, tako da održavaju brojne ćelijski funkcije neophodne za kontrolu sadržaja H + jona sa velikom preciznošću.

H čestica (Proton) je dio molekula vodika. Molekule koje mogu ograditi da se formira H + iona, pod nazivom kiseline. Primjer takvog spoj - Sona kiselina (HCl), koja disocira u vodu u vodik ion (H +) i klorid ion (Cl-). Takva disocijacija javlja u molekulu i ugljene kiseline (H2CO3), što je rezultiralo u formiranju H + ion i bikarbonata (NPHS).

Osnova iz jona ili molekula, su sposobni vezivanja protona. Baze, na primjer, može se smatrati HCO3, jer bikarbonata ion je u stanju da se ujedini sa H + ion formirati H2CO3. Bikarbonata jona poput fosfata (HPO4) kao što su osnove: pričvršćivanja protona, oni formiraju N2R04. Proteini u tijelu također funkcionirati kao baza kao nose negativni naboj i lako vezuju H + jona. Najvažniji od njih su hemoglobina crvenih krvnih zrnaca i intracelularne proteina.

Izrazi "osnova"A"lužine"Da li se često koriste naizmjenično. Alkalnih je molekula, koji uključuje jedan ili više alkalni metali - natrij, kalij, litij, itd, i jaku bazu, kao što su, na primjer, hidroksilne ion (OH-) .. Neke od tih molekula predstavlja bazu brzo reaguje sa iona H + u otopini koja ih povezuje, tako alkalne se odnose na tipične razloga. Nedostatak protona u tečnom medijima iz alkaloze, i višak - acidoza.