Odnos između osmotskog pritiska i osmolarnost. Hiperosmolarnost tjelesnih tekućina

Osmotski pritisak rastvora direktno proporcionalna koncentraciji rastvorenih čestice u njemu. To je istina za obje rastvorene supstance s velikim i malim molekula veličine. Na primjer, jedan albumin molekula s molekulskom masom od 70.000 stvara isti osmotski efekt kao jednog molekula glukoze, molekularne težine je jednak 180. Jedna molekula NaCl, međutim, ima dva osmotski aktivne čestice: ione Na + i Cl, osmotski efekt koji (u odnosu na albumin ili glukoze) u 2 puta veći, tako da je osmotski pritisak rešenje je proporcionalan njenom osmolarnost - kao koncentracija otopljenih čestica.

The U skladu s pravilom Van't Hoff osmolalnost (n) može se izračunati po formuli: u = CRT, gdje je C - koncentracija rastvora u osmolyte po litru, R - univerzalna gasna konstanta i T - temperatura u stupnjevima Kelvina (temperatura 273 ° + C). Ako je k izražena u konvencionalnim jedinicama za biološku fluida - mm Hg, T odgovara normalne telesne temperature (273 ° + 37 ° = 310 ° Kelvina), izračunata vrijednost sam za 1 osm / l će biti 19.300 mm Hg. Art. To znači da je za koncentraciju od 1 mOsm / l jednak 19,3 mm Hg. Art. Prema tome, svaki milliosmol koncentracija transmembranski gradijent stvara osmotski pritisak od 19,3 mm Hg. Art.

Pod pretpostavkom da je membrana propušta rastvora može biti moguće izračunati osmotski pritisak rješenja pomoću pravilo Van't Hoff. Na primjer, osmotski tlak od 0,9% otopine NaCl je izračunata kako slijedi: 0.9%, što znači da je 100 ml rastvora sadrži 0,9 g NaCl, ili 9 g / l. S obzirom da je molekularna težina NaCl je 58,5 g / mol, na molaritet rješenja je: 9 g / L podijeljena 58,5 g / molu, ili 0.154 krtica / l. Pošto je svaka molekula NaCl ekvivalent 2 osmolarnost, osmolalnost rješenja će biti: 0,154x2, ili 308 mOsm / l. Stoga, osmolarnost otopine je 308 mOsm / L. Mogući osmotski pritisak rješenje je: 308 mOsm / L x 19,3 mm Hg. v., ili 5944 mm Hg. Art.

Ovaj proračun je približna, jer u rješenju zbog snage ion-ion interakcije iona Na + i Cl nemaju potpunu nezavisnost. Teoretski izračunati pomoću van't Hoff vladaju vrijednost treba prilagoditi uzimajući u obzir izmjene i dopune, koji nosi ime osmotski koeficijent. Da biste ga 0,93 NaCl. Shodno tome, stvarna vrijednost 0,9% NaCl rješenje osmolarnost iznos 308x0,93, ili 286 mOsm / l. U praksi, u određivanju osmolaliteta i osmotski pritisak rješenje se koristi za infuziju, prilagođen za osmotski koeficijent ponekad zanemareni.

Hiperosmolarnost tjelesnih tekućina. Obratite pažnju na približno osmolarnost od raznih supstanci otopljenog u plazmi, međućelijski i intracelularne tekućine. Imajte na umu da je oko 80% od ukupnog osmolarnost od intersticijalnoj tečnosti zbog iona Na + i Cl, dok je u intracelularne tekućine osmolarnost nastaje gotovo polovina K + iona, a ostatak se raspoređuje između iona drugih supstanci.

ukupno osmolarnost Svaki od tri glavna tjelesnim tekućinama je oko 300 mOsm / l. U odnosu na međućelijski i intracelularne tekućine plazma osmolarnost 1 mOsm / l iznad. Ova mala razlika je zbog proteina koji održava lumena kapilara u visokim pritiskom (iznad 20 mm Hg. V.) nego u okolnim intersticijalnoj tečnosti.

'Ispravljena vrijednost osmolarnost tjelesnih tekućina. Donji red tabele pokazuje vrijednost ispravi plazma osmolarnost, međućelijski i intracelularne tekućine. Razlog za uvođenje korekcije su atraktivni i odbojne sile između iona ili molekula u otopini koji izazivaju, odnosno blagi rast ili blagi pad osmotskog "aktivnost" otopljene tvari.

Ukupnog osmotskog pritiska tjelesnih tekućina. Tablica također pokazuje ukupne vrijednosti osmotskog pritiska različitih tečnosti, mjereno na različitim stranama membrane, s jedne strane, o tome je uronjen u destiliranu vodu. Imajte na umu da je ukupan pritisak u plazmi je jednak proizvod ispravi plazma osmolalnost (282 mOsm / l) za faktor 19.3. Kao rezultat toga, dobivamo 5443 mm Hg. Art.