Uredba razmjene fluida. Osmoze i osmotski pritisak

Održavanje odgovarajući nivo jedan ili oba (intra- i ekstracelularne) tjelesnih tekućina je čest problem u liječenju teško bolesne. Ekstracelularne tečnosti distribucija između plazme i ekstracelularnog prostora uglavnom zavisi od balansiranje hidrostatski snage i koloidne osmotskog pritiska, koji djeluju na membrani kapilare.

tečnost distribucija između intra i ekstracelularne tečnosti uglavnom određena osmotskog snage manje molekule rastvorenih materija, poželjno natrij, klorid, i drugih elektrolita, djelujući na različitim stranama membrane. Razlog ove distribucije zbog svojstava membrane za propusnost vode su visoki, i jona za čak vrlo malog promjera, kao što su natrij i klor, praktično nula. Shodno tome, voda brzo prodire kroz membranu, i intracelularni tečnosti, ipak, ostaje izotonični u odnosu na ekstracelularne.

U narednom poglavlju ćemo razmotriti međuodnos između intra i ekstracelularne tečnosti i uzrokuje osmotski materijal koji će utjecati na transport fluida između tih sredina.
U ovom članku ćemo pogledati samo najviše važan teorijski propozicije, koje se odnose na regulaciju volumena tekućine.

osmoza - proces vode difuzije kroz polupropusnu membranu. To se događa iz regije s visokom koncentracijom vode u područje s niskom koncentracijom. Raspada tvari u vodi smanjuje koncentraciju vode u otopini. Prema tome, to je veća koncentracija tvari u otopini, to je manja količina vode. Osim toga, voda raspršuje iz područja s niskom koncentracijom tvari (visokim sadržajem vode) je u regionu, sa visokom koncentracijom supstance (nizak sadržaj vode).

Video: Ja osmotski pritisak I

S obzirom da je propusnost membrane selektivne ćelija (koja je relativno nizak za većinu rastvorenih materija, ali voda je visoka), a zatim sa povećanjem koncentracije supstance s jedne strane membrane voda prodire u ovom regionu za difuzije. Ako rastvora, kao što je NaCl, dodao je na ekstracelularne tekućine, voda će brzo izaći iz kaveza dok je koncentracija molekula vode na obje strane membrane nije izjednačio. Ako, međutim, koncentracija NaCl u ekstracelularne tečnosti će pasti, vodu iz ekstracelularne tečnosti će žuriti u ćelije. Stopa po kojoj voda raspršuje u ćeliju, koji se zove osmotski sile.

Odnos molova i osmol. Budući da je koncentracija vode u otopini ovisi o količini čestica materijala u njemu, pojam "koncentracija supstance" je (bez obzira na njen kemijski sastav) označava ukupan broj čestica tvari u otopini. Ovaj broj se mjeri osmolarnost. Jedan osmol (Osm) odgovara jednom molu (1 mol, 6,02x10) otopljene tvari čestica. Shodno tome, svaki litar rastvora koji sadrži 1 mol glukoze odgovara koncentraciji od 1 osm / l. Ako molekula se odvojiti u ion 2, i.e. Postoje dvije čestice (npr NaCl raspada na ione Na + i Cl-), molarna rješenje (1 mol / l) bi imao osmolarnost 2 OSM / l. Slično tome, rješenje koje sadrži 1 mol supstance koja odvaja na 3 ion, na primjer natrijum sulfat Na2SO4> To će sadržavati 3 OSM / l. Prema tome, termin "osmol" se određuje ne rukovodi molarne koncentracije supstance, a na broju rastvora čestica.

Video: Izolacija

ukupne osmol - previsoka vrijednost da ga koristi kao jedinica osmotski aktivnost telesnih tečnosti. Obično se koristi ćeš 1/1000 - milliosmol (moja).

Osmolalnost i osmolarnost. Osmolyalnostyu zove koncentracija osmolalnost tvari u otopini, koja se izražava u iznosu od osmolyte po kilogramu otapala. Kada govorimo o broju daubed u litar rješenja, ove koncentracije se zove osmolarnost. Za visoko razrijeđene rješenja, koja su telesne tečnosti, važi upotreba oba termina kao vrijednost razlika je mala. U mnogim slučajevima, informacije o tjelesnim tekućinama lakše izražena u litrama nego u kilogramima, tako da je u većini proračuna koristi u klinici, kao iu sljedećim poglavljima, osnova nije prihvatila osmolalnost i osmolarnost.

osmotski pritisak. molekula osmoze voda kroz selektivno membranu može biti uravnotežena od strane sile u smjeru obrnutom osmozom. Iznos pritiska potrebno da se zaustavi osmoze se zove osmotski pritisak. Dakle, osmotski tlak je indirektan karakteristika sadržaja vode i koncentracija tvari u otopini. Što je veća to je, manje je sadržaj vode u otopini i veća koncentracija rastvora.