Osmotski pritisak. Osmolalnost i ćeš

Ako su uslovi za rastvora natrijum hlorida pritiskajte, osmoze vode u ovo rješenje će se usporiti, zaustaviti ili idu u suprotnom pravcu. Tačan iznos pritiska potrebno da se zaustavi osmoze se zove osmotski pritisak rastvora natrijum hlorida.

Video: molaritet u odnosu na osmolarnost

Princip diferencijalne pritisak, suprotne osmoze, prikazan je na slici, tu je dobio selektivno membranu koja razdvaja dvije tečnost kolone, od kojih jedan sadrži čistu vodu, a drugi - vode i bilo koje otopljene tvari, a ne prodire kroz membranu.

Osmoze voda iz prostora B Odjeljak dovodi do povećanja nivoa tečnosti pasti na stupovima dok se na kraju razlika pritisak na obje strane membrane neće biti dovoljno velika da se odupru osmotski efekt. Razlika tlaka kroz membranu u ovom trenutku je jednak osmotski pritisak rastvora koji sadrži ne prodiru kroz membranu materijala.

vrijednost iznositi osmotski čestice (Molarna koncentracija) u definiciji osmotskog pritiska. Osmotski pritisak generira raspuštena čestice, bez obzira na to da li su molekule ili ioni, određen broj čestica po jedinici volumena tekućine, ali ne i masu, jer svaka čestica u otopini, bez obzira na težinu, vrši isti pritisak na membranu u prosjeku.

Na primjer, velikih čestica, imaju veliku masu (m), kreće manjom brzinom (v), nego manje čestice. Sitne čestice kreću većom brzinom i srednje kinetičke energije (k), definisan jednadžbe: k = mv2 / 2, je isti za svaki male i velike svake čestice. Shodno tome, determinanta osmotski pritisak rastvora je njegova koncentracija, izražen u broju čestica (to nedissotsiiruyuschih supstance slične koncentracije kutnjak), ali ne i mjera mase otopljene tvari.
osmolalnost. Osmol. Prilikom određivanja koncentracije otopine u smislu broja čestica se koristi umjesto grama jedinice koja se zvala osmolarnost.

Video: Oyster. Micelija. Rješenja za čuvanje usjeva. osmolarnost

jedan osmol je 1 gram molekula osmotski aktivne otopljene tvari. Dakle, 180 g glukoze, i.e., 1 mol glukoze ekvivalent za 1 osmol glukoze jer glukoza ne distancira u ione. Ako rastvora ion disocira na 2, 1 gram rastvora molekula će odgovarati osmol 2, jer je broj osmotski aktivnih čestica u ovom slučaju je dvostruko više nego za nedissotsiiruyuschego supstancu.
punim odvajanje 1 mola natrijevog klorida, ili 58,5 g, što je jednako 2 osmolarnost.

Shodno tome, rastvor, sadrži 1 osmol rastvorene u svakom kilogramu vode, kažu svoje osmolalnost je 1 osmol do 1 kg. Rješenje sadrži rastvorene osmolarnost 1/1000 do 1 kg ima osmolalnost od 1 milliosmol (mOsm) po 1 kg. Normalan osmolalnost ekstracelularnog i intracelularne tekućine je oko 300 mOsm po 1 kg vode.

Komunikacija osmolalnost sa osmotskog pritiska. Na 37 ° C, npr na temperaturi od normalne tjelesne temperature, rješenje sa koncentracijom od 1 osmol do 1 litru vode stvara osmotski pritisak jednak 19300 mm. Hg. Art. Shodno tome, koncentracija 1 moje po 1 litru je ekvivalent 79,3 mm. Hg. Art. osmotski pritisak.

Umnožavanje ove vrijednosti 300 mOsm, i.e. koncentracija čestica u tjelesnim tekućinama daje ukupna procijenjena osmotski pritisak 5790 mm Hg. Art., Ali pravi vrijednost mjeriti pritisak je u prosjeku samo 5.500 mm Hg. Art. Razlog za ove razlike leži u činjenici da su mnogi od iona u tjelesnim tekućinama, npr, natrijum i hlor joni se snažno privlače jedni druge i stoga ne mogu u potpunosti slobodno kreću, shvativši svoj puni osmotski potencijal.
U tom smislu, Istina osmotski pritisak tjelesnim tekućinama u prosjeku oko 0,93 (93%) obračunate vrijednosti.

Izraz "osmolarnost". Zbog složenosti mjerenja vode u otopini u kilogramima da je neophodno da se utvrdi osmolalnost, umjesto ovog indeksa se koristi osmolarnost, i.e. osmotski koncentracija, izražena kao broj daubed na 1 litar rastvora, a ne broj osmolarnost na 1 kg vode. Iako je, strogo govoreći, to ćeš po 1 kg vode (osmolalnost) kako bi se utvrdilo je osmotski pritisak, kao lužinu kao fluid tijela, kvantitativne razlike između osmolarnost i osmolalnost od manje od 1%.
S obzirom da je osmolarnost mjeru lakše nego osmolalnost, što je uobičajena praksa u gotovo svim fiziološkim studija.