Parcijalni pritisak plinova. Pritisak vodene pare

Video Proces za pripremu slobodne energije od kondenzacije pare i gasova pritisak izbacivanje vode

raspušten u vodi ili tijela tkiva plinova također pod pritiskom jer se molekule rastvorenih gasa slučajnim pokreta, a posjeduju kinetičku energiju. Ako rastvoriti u tečni gas udara na površinu, na primjer stanične membrane, ima isti parcijalni pritisak kao i plina u mješavini plina. Parcijalni pritisak plinova otopljenih u Nazovimo vodi kao označavaju njihov parcijalnih pritisaka u smjesi plina, i.e. PCO2, Po2, PN2, PH20, Phe itd

Faktora koji određuju veličinu parcijalne pritisak plina otopljenog u tečnosti. Parcijalni pritisak plina u otopini određuje ne samo koncentracija, već i vodi koeficijent, i.e. Neke vrste molekula, kao što su ugljen-dioksida, prirodni ili hemijski vezan za molekule vode i drugih - odbijen. Kada postavljate čak i molekule velike količine ne utiče na parcijalni pritisak u otopini. Nasuprot tome, ako ima više molekula odbile parcijalni pritisak sa manje otopljenih molekula. Ovaj odnos se zove Henry zakon i izražava sljedeće formule:
= Parcijalni pritisak koeficijenta koncentracije otopljenog plina / vodi.

Ako se parcijalni tlak izražena u atmosferi (1 atmosfera = 760 mmHg ..), a koncentracija - volumen plina otopljenog u svakom količine vode, a zatim tijelo temperatura važna za proces disanja gasova imaju topljivost slijedeće koeficijente:
kisik 0.024
Ugljični dioksid 0.57
Ugljen-monoksid 0.018
azot 0.012
helijum 0,008

Evidentno je da topljivost ugljen-dioksida više od 20 puta veća nego topljivost kisika, tako da je parcijalni tlak ugljičnog dioksida (za datu koncentracija) je manja od 1/20 parcijalni pritisak kisika.

Video: idealan gas zakon

difuzija plinova između faze plina u alveolama i krvi u rastvorene fazi plućne kapilare. Parcijalni pritisak svakog plina u mješavinu plinova (alveolarne zraka) uzrokuje molekula ovog gasa da se preseli u alveolarne kapilare, a da raspusti u krvi. U isto vrijeme, već otopljenog u krvi plina molekula se slobodno kreću u tečnom dijelu krvi, a neki pada nazad u alveole. Njihov broj je direktno proporcionalan parcijalni pritisak ovog gasa u krvi.

Ono što je pravac difuzije To će biti za gas vladaju? Dominantan pravac difuzije definisan je razlika između dva parcijalnih pritisaka. Ako se parcijalni pritisak plina preko plinske faze (u alveolarni zrak), kao što je to obično slučaj za kisik, veći broj molekula će proći u krv. Ako je plinsko parcijalni tlak veći u rastvorene fazi krvi, što je obično važi za ugljen-dioksida, dominantan pravac plina difuzije će se čuti u alveole.

Video: Senzor pritiska na gas kotao

Pritisak vodene pare

u inhalacijskim zrak demoisturized sa disajnih puteva površinskih voda isparava odmah i vlaži zrak. To je zato što molekule vode, kao i molekula različitih plinova otopljenih u kontinuitetu od površinski sloj vode u fazi plina iznad njega. Parcijalni pritisak pod kojim utjecajem molekula vode nalaze se na površini, koji se zove pritisak pare vode. Na normalnoj temperaturi tijela (37 ° C) tlak vodene pare je 47 mm Hg. v., međutim, uz punu vlaženje smjese plina, i.e. kada se ravnoteža vode u dvije faze, parcijalni pritisak vodene pare u mješavini plina je 47 mm Hg. Art. Poput drugih parcijalnih pritisaka, to se naziva RH2O.

Pritisak vodene pare To je u potpunosti ovisi o temperaturi vode. Što je viša temperatura, to je veća kinetička aktivnost molekula, dakle, češće oslobađanje molekula vode sa površine u fazu plina. Na primjer, pritisak pare vode pri 0 ° C je 5 mmHg. Članak, na 100 ° C -. 760 mm Hg. Art. Važno je zapamtiti pritisak vodene pare na normalnoj temperaturi tijela - 47 mm Hg. St.- ta vrijednost će se uputiti u budućim diskusijama.