Grupa 1 (podgrupa 1a) - alkalnih metala (glavni band)

to uključuje Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (Tabela. 1 i 2). Za mnoge kemijska svojstva neznatno razlikuje od ostalih alkalni metali Li⁺, ima dijagonala sličnost mg²⁺.

Tabela 1. Neki hemijskih i fizičkih osobina alkalnih metala

Litij (Li) ima među najnižima od svih gustoća metala - 0,53 g / cm³, uz malo aktivnosti reagira s kisikom i vodom. To je strateški metalne industrije odbrane. Koristi se u obliku legura sa al i mg u proizvodnji vodika bombi, kao dio ulja za podmazivanje, lakova, baterije, stekla- se koristi u medicini.

Litij od alkalni metali najotrovnije. priprema Li₂Kolorado₃ koristi u medicini za liječenje manično-depresivne psihoze. Sa produženog izlaganja na lijek daje bubrega i centralnog nervnog sistema. Zbog toga, povećan sadržaj Li u krvi i urina smatra se znak bubrežne disfunkcije. Osim toga, značajna količina rezultata kacija u supstitucije magnezija sa litijum u mg²⁺-zavisi od enzima, npr enzima glikolize.

Natrij (Na) - meki metal, srebrno-beli na rez brzo oksidira. To burno reagira s vodom. U velikim količinama koristi u industriji, posebno u izmjenjivači topline nuklearnog reaktorov- sastavljen NaCl naširoko koristi u prehrambenoj i hemijskoj industriji.

To se odnosi na vitalne elemente. Odrasla ljudska sadrži oko 100 g natrij, 30% od njih - u kostima. U jedinjenja ima valenciju +1, i CN koordinacija jedinjenja (koji čini rijedak natrij) je obično jednaka 6. neorganske natrij soli se rastvaraju u vodi da se formira odgovarajuće jona. Neki natrij soli s organskim kiselinama, npr soli mokraćne kiseline i vinske kiseline (tartarati i urata) slabo topljiv.

na⁺ je glavni međućelijski kacija regulišu elektrolita homeostazu, aktivnost natrij transporta pumpa preko biomembranes aminokiseline, šećeri, različite anione PRIRODE održavanje osmotskog pritiska i pH, prenos krvi Kolorado₂ (U obliku bikarbonata) hidratizirani proteina u vodi (topljenja i) organskih kiselina. Višak natrijuma u ishrani uzroci preopterećenja homeostaze sistema elektrolita i dehidrirana tkiva. Klinički se ispoljava razvoj, posebno hipertenzije.

Kalijum (K) - meki bijeli metal, reagira s kisikom i vodom. To se koristi u proizvodnji gnojiva u kemijskoj industriji, za taljenje stakla.

To se odnosi na vitalne elemente. Odrasla ljudska sadrži oko 140 g kalija, 98% - u ćelijama. Njegov koordinacija spojeva u valence jednak 1 i ovisi o broju koordinaciju ligand. K⁺ To je najvažniji intracelularni kacija. To je neophodno za održavanje neuromuskularne podražljivosti, intracelularni osmotski pritisak i pH, mišićne kontrakcije i pružanje propustljivost ćelijske membrane. vanćelijski K⁺ Stimulira natrij pumpa. Natrijum-kalij pumpa u nekim fiziološke procese jona K⁺ mogu biti zamijenjeni rb⁺ i cs⁺. Značajne količine ovog drugog elementa se mogu pojaviti u tijelu nakon izlaganja radijaciji. By reaktivnost je sličan kalijum Na⁺.

na i K -2 osnovni metal pružanje elektrolita homeostazu. Oba elementa u živim organizmima odrediti osmotski pritisak na obje strane stanične membrane i pozitivne counterions za negativne anioni (cl^-, NRA₄^2-, HCO₃^- i organski).

Normalno, osoba jona odnos na⁺/K⁺ krv fluktuira oko vrijednosti 1.5. Smanjenje koncentracije K⁺ u punoj krvi i povećanje u plazmi povezana sa oštećenim propusnosti vanjskog membrane ćelija, obično nepropusne K⁺, ili u suprotnosti sa aktivnostima na⁺/K⁺ - na razmjenu korak pumpa unutrašnje membrane mitohondrija. U nervnih ćelija, kao što prekid ove pumpe u pratnji poremećaja membranskog potencijala neurona i nervnih impulsa tome. Promjene u sadržaju alkalnih metala iona primijećen u mnogim neurološkim zabolevaniyah- opisuje razvoj hiperkalijemije kada parestezije, paraliza, itd

Hypernatremia uz povećanje krvnog pritiska, i istovremeni unos visoke kalija namirnica (paradajz, naranče, špinat, banane) znatno smanjuje mogućnost moždanog udara. Prema Harvard School of Public Health, sproveo posmatranje 44 miliona Amerikanaca, je smanjenje doseže 38%. Međutim, samo koristan u umjerenim dozah- višak u krvi najčešće primijećeni u bolesti bubrega. Produžena odnos prekid na⁺/K⁺ To dovodi do kardiovaskularnih bolesti.

Rubidijum (Kb) - mikroelemenata nečistoća. Ljudsko tijelo sadrži oko 0,3 mg rubidijuma, obično u ćelijama (slično K⁺). Može formirati koordinaciju spoj. S obzirom da je kinetika i apsorpciju i mehanizam sudjelovanja u razmjeni su slične K, izotop ⁸⁶rb koristi u studijama dijeljenja K⁺. na nedostatak K⁺ prijem rubidijum vraća kiselina-alkalne ravnoteže. rb brzo ispao iz organizma putem bubrega.

Cezij (Cs) - biološka svojstva slična K⁺. Kod ljudi može sadržavati do 1,5 mg cezij. U medicini se koristi kao radioaktivni izotop etiketa ¹³⁷cs (Poluraspada t_1/2 = 30 godina), kao i stabilna izotopa ¹³³cs magnetnom rezonancom. Smatra se neotrovni.

Francij (FR) - prirodno nalazi u tragovima u ruda urana. Formirana od radioaktivnog raspada actiniuma (helijem). Zbog malog polu-život svih izotopa elementa slabo proučena. Mora biti otrovan zbog radioaktivnosti, iako nije pronađen u ljudskom tijelu.

Tabela 2. Sadržaj u organizmu, toksične (TD) i smrtonosna doza (LD), alkalni metal

Medicinski bioneorganika. GK ovca