Opće informacije o radioaktivnog raspada i jonizujućeg zračenja

Moderne fizike je otvorio širok spektar primjene nuklearne energije u medicini. Za doktore postao dostupan upotrebu radioaktivnih izotopa raznih hemijskih elemenata, koji su već znatno proširio istraživanja, dijagnostičke mogućnosti i terapijske svrhe ionizirajućeg zračenja.

Trenutno, teško je zamisliti kako široko u budućnosti će se koristiti jonizirajućeg zračenja u medicinskoj praksi. Stoga je sasvim razumljivo interes u biološki efekti različitih vrsta ionizirajućeg zračenja.

Uspjehe fizike i otkrića u drugim oblastima nauke koji je označio kraj XIX stoljeća, pomogao da otkrije "tajne" korisnih efekata voda mnogih istochnikov- radioaktivnih izotopa su otkrivene u njima. Kao što je prikazano daljim studijama, glavni izotopa koji se nalaze u radioaktivne vode su radon i proizvode svojih propadanja.

Ovdje su najčešći obrasci radioaktivnog raspada radona voda i pratećih jonizujućeg zračenja, smatrajući da bi bilo korisno širokom krugu čitalaca zainteresovan za medicinska upotreba ovih voda.

1896. Becquere otkrio da uran emitira zrake, djelujući na fotografskoj ploči i mogućnosti da jonizovati zrak. Nekretnine izotope spontano emitiraju nevidljive grede Pierre i Marie Curie je nazvana radioaktivnost. Otvorili su 1898., radioaktivnosti radijum i polonija, a Schmidt - radioaktivnosti torijuma.

Počelo je široki pojas novih otkrića. Rutherford (1902) su utvrdili da radioaktivnog raspada je povezana sa tri vrste zračenja, koji je nazvao prvi grčki slova abecede (A, (B- i y-zraci)). Ove emisije su različite u njihovom fizičkom prirodi i imaju različite prožimanje i jonizujućeg sposobnosti.

Testovi u magnetskom polju su pokazala da alfa čestice su pozitivno nabijene, u čestica - negativni naboj, a zaduženi čestice nema. Biološki učinak A-, B- i y-zračenja na organizam i njegove različite fiziološke sisteme.

Radioaktivnih i ne radioaktivnih izotopa - hemijski element atomi vrste se međusobno razlikuju po svojoj masi. Na kemijska svojstva izotopa istog elementa su gotovo identični, ali je njihov fizički i, posebno, radioaktivni svojstva su različita. Neki izotopi se nalaze u prirodnom usloviyah- mnogo više da ih se kroz laboratoriju.

fizičar DD Ivanenko osnovne strukture predložio teoriju, prema kojoj je jezgra se sastoji od elementarnih čestica - protona i neutrona. Ove čestice su gotovo jednake mase, međutim, pozitivno naplaćuje protoni i neutroni ne nose naknade.

Dalja istraživanja su pokazala da je isti hemijski element ima atoma koji su u srži isti broj protona i elektrona sadrže različit broj neutrona. Takvi atomi su isti kemijska svojstva, ali različite fizičke osobine. Ovo je izotopa kemijskih elemenata.

Tako, na primjer, Vodik ima dva stabilna non-radioaktivni izotop - svjetlo vodika i teški vodik - deuterija. U svjetlu vodonika se sastoji od samo jednog protona, u teškim - jedan proton i jedan neutron.

Fizikalna svojstva izotopa kemijskih elemenata može biti radioaktivnih i ne radioaktivnih stabilna.

Radioaktivnih izotopa karakteriše nestabilnost njihovih jezgara, i prelazak na više stabilna država je u pratnji jonizujućeg zračenja.

U prirodi, postoje tri poznata roditelja radioaktivni izotop - uran, torij i actiniuma-urana. Svaka od ovih izotopa u procesu radioaktivnog raspada se pretvara u druge kemijske supstance, pri čemu je konačni stabilna degradacija proizvod je jedan od ne-radioaktivnih izotopa olova.

U sva tri porodice jednog od radioaktivnog raspada radioaktivnog plina koji se zove emanacija. Među urana - radijum emanacija je radon, torij - emanacija torijuma (Thoron), aktin obogaćenog urana - Actinon. Sa daljeg propadanja emanacija ponovo pretvara u metale.

Pogledajmo kako radioaktivnog raspadanja izotopa broj urana - radij, sa najvažnijim u medicinskoj praksi.

Urana (U238) - radioaktivni hemijski element, od kojih je masovnih broj je jednak 238, je široko rasprostranjen u Zemljinoj kori. Uran - srebrni metal, ima visoka kemijska aktivnost. Fizičke osobine alfa je aktivni element sa poluraspada 4,5-10-9 godina. Uran yavlyaetcya predak radioaktivnog radij porodice.

otvoren radij (Ra226) u 1898. godine, Marie Curie-Sklodowska i Pierre Curie kao propadanje proizvod urana. Radium - zemnoalkalijski metal, koji je jednak masi broj 226 i po život je 1620 godina. Radioaktivnog raspadanja radij prati i y-zračenje. U medicinskoj praksi, uključujući i za radon najčešće koriste klor, brom radij soli koje su lako topiv u vodi.

Radij, kao i uran su široko rasprostranjena u prirodi - u stijenama, prirodne vode, kao i u tijelu biljaka, životinja i ljudi. Maksimalno dozvoljene koncentracije radij u domaćinstvu pitke vode ne smije prelaziti 5.10.11 Ci / l. Radium u procesu propadanja u Radon transformacija (Rn222) (radij emanacija).

Radon (Rn222) - plin, radioaktivni hemijski element-je otvoren 1900. godine, fizičar E. Rutherford i E. Dorn i gotovo istovremeno Debvernom. Mase broj 222 je jednaka radona i njegovih zadužen jezgra 86. Radon-222 - inertni plin, koji je također podvrgnut dalje transformacije, u pratnji zračenja.

Radon nastaje direktno iz radij. To je široko rasprostranjena u prirodi - u vazduhu, mineralne i svježe vode i tla. U procesu raspada radona emituju alfa čestice, pretvara se u kratkotrajne izotopa - radij A, što dovodi u grupu tzv radon potomstva, koje su veće ili manje količine su gotovo uvijek tu, gdje postoji radon. Ovdje je kratak opis radioaktivnih izotopa koji su u radon vodama (tabela. 2).

Tabela 2 Karakteristike radioaktivnih izotopa

Proces radioaktivnog raspada i stvaranja novih kemijskih supstanci podliježe određeni zakon. U isto vrijeme, u periodu od radioaktivnog raspada za svaki izotop - konstanta.

Vrijeme potrebno za pola raspada radioaktivnog izotopa atoma, i predstavlja konstantu zvanu poluraspada. Za svaki izotop ovaj put varira, varira od milijarde godina (npr U238) za frakcije sekundi (radij C1). Za radon (Rn222) poluraspada period je 3.825 dana.

Radijusa A, B radijum, radijum C i radijum C1 nazivaju kratkotrajne kćeri radona propadanja proizvoda. Kao rezultat toga, oni postaju otpornije radijum D (Ra D210), poluživot je 23,3 godina.

Kćer proizvodi radona, kao metal, deponirati na bilo kojoj podlozi s kojima dolaze u kontakt. Ovo stvara aktivni premaz, pri čemu postoji još jedan radioaktivnog raspada.

EA Smirnov-Kamensky, SM Petelin

Udio u društvenim mrežama:

Povezani